главная > справочник > химическая энциклопедия:

Алюминия нитрат

Алюминия нитрат A1(NO₃)₃, бесцв. дымящие на воздухе кристаллы; т. пл. 66°С (с разл.); плотн. 1,89 г/см³; Н°_о6р - 927 кДж/моль. Возгоняется в вакууме при 50 С, при более высокой температуре разлагается до оксинитрата A1₄O(NO₃)₆, а затем до Аl₂О₃. Взаимод. с эфиром и бензолом со взрывом. Чрезвычайно гигроскопичен. Из водных растворов при ~ 25 °С кристаллизуется нонагидрат AJ(NO₃)₃*9H₂O - бесцв. расплывающиеся на воздухе кристаллы с моноклинной решеткой (а — 1,086 нм, b = 0,959 нм, с = 1,383 нм, = 95,15°, z = 4, пространств. группа Р2₁/а); т. пл. 73,6°С; H°_обр - 3757 кДж/моль. Выше 73,6°С нонагидрат превращается в окта-, а затем в гексагидрат. При дальнейшем повышении температуры выделяются HNO₃ и оксиды азота и образуются сначала гидроксонитраты А1, а при 200 °С А1₂О₃. Нонагидрат хорошо раств. в воде (73,9 г в 100г при 20°С в расчете на безводный алюминия нитрат), спирте. Безводный алюминия нитрат может быть синтезирован реакцией А1Вг₃ с избытком N₂O₅ с послед, взаимод. образовавшегося NO₂[A1(NO₃)₄] с А1С1₃. Нонагидрат получают действием разб. HNO₃ на А1(ОН)₃ или А1₂О₃. Алюминия нитрат применяют в виде нонагидрата и водных растворов как протраву при крашении тканей, для получения катализаторов, как высаливатель при экстракции соед. актиноидов.

Лит.: Широкова Г.Н., Жук С.Я., Росоловский В.Я., "Ж. неорг. химии", 1976, т. 21, № 6, с. 1464-69. © В. П. Данилов.