КОНКУРИРУЮЩИХ РЕАКЦИЙ МЕТОД в химической кинетике. основан на том, что одна и та же активная частица (атом, своб. радикал, ион) может одновременно участвовать в неск. реакциях с образованием разл. продуктов. Условия подбираются такими, при которых параллельные реакции протекают с соизмеримыми скоростями. Из соотношения скоростей этих реакций (или концентраций образовавшихся продуктов) вычисляют отношения констант
скорости реакций исследуемой частицы с соответствующими реагентами. конкурирующих реакций метод применяют для изучения главным образом радикальных и ионных реакций; он позволяет вычислять абс. значения констант скорости быстрых реакций, оценивать реакц. способность разл. атомных групп в молекуле, в сочетании с методом изотопных индикаторов определять кинетический изотопный эффект.
Конкурирующие реакции м. б. разного типа. В частности, это м.б. конкуренция между моно- и бимолекулярной реакциями. Напр., при термич. распаде трет-бутилпероксида в присутствии углеводорода RH протекают реакции:
Образующиеся радикалы , и рекомбинируют. Отношение скоростей реакций (2) и (1) v2/v1=k2[RH]/kl. Если в системе избыток RH, то v2/vl=[(СН3)3СОН]/[СН3СОСН3] и можно определить k2/k1=[(CH3)3COH]/[СН3СОСН3] [RH]. Поскольку известна при температуре Т k1=3,2.1013ехр[(-69 кДж/моль-1)/RT] с-1 (газовая фаза), метод позволяет определить k2 (R-газовая постоянная).
При изучении радикальных реакций часто используют конкуренцию между рекомбинацией радикалов и их взаимод. с молекулами. Напр., при изучении реакций СН3 проводят фотолизпаровацетона в присутствии углеводорода RH, что вызывает протекание реакций:
Измеряются скорости образования метана и этана; отношение
,
что позволяет вычислить k1 и k2 при известной k3=2.1010 л/моль.с (газовая фаза, давление выше 10 кПа). Этим методом измерены константы скорости гомолитич. распада для неск. сотен соединений.
Если в молекуле имеется неск. реакц. центров, анализ образующихся изомеров позволяет определить относит, реакц. способность каждого из этих центров. Напр., при нитровании толуола азотной кислотой образуются о-, м- и n-нитротолуолы:
Соотношение между кол-вами о-, м- и n-нитротолуолов равно 2k3:2k2:k1.
Лит.: Кондратьев В. Н., Определение констант скорости газофазных реакций, М., 1971; Денисов Е. Т., Кинетика гомогенных химических реакций, М.. 1978. Е. Т. Денисов.
, 
и 
рекомбинируют. Отношение скоростей реакций (2) и (1) v2/v1=k2[RH]/kl. Если в системе избыток RH, то v2/vl=[(СН3)3СОН]/[СН3СОСН3] и можно определить k2/k1=[(CH3)3COH]/[СН3СОСН3] [RH]. Поскольку известна при температуре Т k1=3,2.1013ехр[(-69 кДж/моль-1)/RT] с-1 (газовая фаза), метод позволяет определить k2 (R-газовая постоянная).
При изучении радикальных реакций часто используют конкуренцию между 
и 
; отношение
,
