Лития оксид Li2O, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4628 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 1453 °С, выше 1000 °С возгоняется, в присутствии паровводы возгонка ускоряется, в газообразном состоянии выше 1500 °С частично диссоциирует на Li и О2; плотн. 2,013 г/см3; С0р 54,10 Дж/(молъ.К); DH0пл 35,6 кДж/моль, DH0возг 425 кДж/моль (0 К), DH0обр - 597,88 кДж/моль; S0298 37,61 Дж/(моль.К); диамагнитен. С Н2, О2, С, СО не взаимод. даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, кроме Au, Pt и Ni; в частности, или действии Mg, Аl или Mn выше 1000 °С восстанавливается до Li. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Напр., в системе Li2O-Al2O3 образуются Li2O.Аl2О3 и Li2O.5Аl2О3.
Лития оксид - единственный среди оксидов щелочных металлов. образующийся в качестве осн. продукта при нагр. металла выше 200 °С на воздухе (присутствуют только следы Li2O2). Его получают также прокаливанием LiNO3 при 600 °С в присутствии Сu, LiNO2 - при 190 °С, Li2CO3 - при 700 °С в токе высушенного Н2.
Лития оксид - добавка к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; компонент спец. стекол (в частности, с небольшим температурным коэф. линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их хим. и термич. стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов.
