АММОНИЯ ХЛОРИД (нашатырь) NH4C1, бесцв. слабо гигроскопичные
кристаллы. Ниже 184,3°С устойчива модификация с кубич. решеткой (а =
0,38758
нм, z=1, пространств. группа Рm3m); т. возг. 337,6°С (с разл.);
d4201,526; в интервале 273-457К С? = 9,80 + 0,0368Т ДжДмоль*К), при 457-523К
С°р= 5,0 + 0,0340Т; Н°бр-314,2
кДж/моль, Gообр
-
203,1 кДж/моль; S298 94,62 Дж/(молъ*К); давление разложения
(кПа): 6,5934 (250°С), 101,232 (338°С; NH4C1 при этой температуре полностью
распадается на NH3 и НС1); раств. в воде (37,2 г в 100 г при
20°С, 74,3 г - при 100°С) и жидком NH3; температура кипения насыщенного
при 100°С раствора 116°С. Водные растворы имеют кислую реакцию.
аммония хлорид-побочный продукт содового произ-ва; его выделяют упариванием маточного
р-ра, остающегося после отделения твердого NaHCO3, или высаливанием
с помощью NaCl. Получают также взаимод. NH3 и НС1, пропускаемых
через водный раствор NH4C1. Применяют аммония хлорид при изготовлении сухих
батарей, гальванич. элементов, при пайке и лужении стальных изделий с флюсом
(ZnCl2), как дымообразующее ср-во, лек. ср-во при отеках сердечного
происхождения и для усиления действия некоторых диуретиков, в кач-ве азотного
удобрения (ограниченно из-за присутствия ионов Cl ~ и относительно низкого
содержания азота). с. А. Крашенинников.
Н°бр-314,2
кДж/моль, 
Gообр
-
203,1 кДж/моль; S298 94,62 Дж/(молъ*К);