Натрия оксид Na2O, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (а = 0,556 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); при 750 °С эта модификация (a) переходит в кубич. модификацию b; при 970 °С b-Na2O превращ. в кубич. модификацию g. Т. пл. 1132°С (в инертной атмосфере), плавление сопровождается сублимацией натрия оксида, который в газообразном состоянии частично диссоциирует на Na и О2; для a-Na2O: плотн. 2,37 г/см3, C0p 69,0 Дж/моль.К), DH0обр -414,8 кДж/моль, DG0обр -376,1 кДж/моль, DH0пл 36,0 кДж/моль, S029875,3 ДжДмоль.К). натрия оксид с водой образует NaOH, с серой -Na2S и Na2SO4, с CO2-Na2CO3, с аммиаком -NaNH2 и NaOH, с водородом - NaH и NaOH, с хлором-Na2O2 и NaCl. При нагр. на воздухе до 400°С натрия оксид превращ. в Na2O2.
Чистый натрия оксид получить непосредств. окислением Na нельзя, т.к. одновременно образуется Na2O2, который восстанавливается до Na2O в присутствии избытка Na с большим трудом. Натрия оксид всегда содержится в виде примеси в Na2O2, образующемся при горении Na на воздухе. Для получения чистого Na2O используют след. реакции, протекающие при нагр.:
