главная > справочник > химическая энциклопедия:

НАТРИЯ ХЛОРАТ

НАТРИЯ ХЛОРАТ NaClO₃, бесцв. кристаллы кубич. син.онии (a = 0.6575 нм, z = 4, пространств. группа P2₁3); анион ClO^-₃ имеет пирамидальное строение, длина связи Сl—О 0,1502 нм, угол ОСlO 106,8°. Т. пл. 263°С; плотн. 2,493 г/см³; С⁰_р 100,1 Дж/(моль^.К); DH⁰_пл 21,2 кДж/моль, DH⁰_обр-358 кДж/моль, DG⁰_обр-255 кДж/моль. При быстром охлаждении расплава натрия хлорат кристаллизуются две метаста-бильные модификации-фаза II при 230-255°С и моноклинная фаза III при 255-260°С. При непрерывном нагревании натрия хлорат разлагается в интервале 390-520°С по приближенному ур-нию: 5 NaClO₃ 2 NaCl + 3 NaClO₄ + 1,5 О₂ + 146 кДж. В присут. катализаторов (МnО₂, Со₃О₄ и др.) температура распада снижается до 200-400°С, при этом в продуктах реакции уменьшается доля NaClO₄.

Р-римость натрия хлорат при 25°С (г в 100 г растворителя): в воде- 100,1, этилендиамине - 52,8, ДМФА-23,4, моноэтаноламине-19,7, ацетоне-0,094. Т-ра эвтектики с водой (39,7% натрия хлорат)- 17,8°.С, с LiClO₃ (31,0% натрия хлорат) 107,1 ^oС. В кислом водном растворе натрия хлорат окисляет NO^-₂ до NO^-₃, Fe²⁺ до Fe³⁺, Сl^- до СlO₂ и Сl₂.

натрия хлорат в водном растворе окисляется до NaClO₄ электрохимически или при действии XeF₂.

Получают натрия хлорат действием Сl, на горячий водный раствор NaCl или анодным окислением NaCl в водном растворе. натрия хлорат-окислитель в разл. пиротехн. составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках газов ("кислородные свечи"); дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и СlO₂. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м³.

В. Я. Росоловский.

Дополнительная информация: "Натрия хлорат: химические и физические свойства".