Определение константы скорости быстрой реакции

[Алексей Соколов]

MONSTA, коллега интуиция вам правильно подсказывает тоже самое и мне кажется: для противоположно заряженных однозарядных ионов в воде вычисленная константа составит порядка 10¹⁰ - 10¹¹ л*моль^-1*с^-1 [1]. В реальности эта константа получается немного ниже (обычно на 1-2 порядка) и традиционно составляет 10⁹ л*моль^-1*с^-1. Учитывая что размер молекулы красителя наверняка больше чем у гипохлорита возможно что константа будет как раз около 10⁷. Есть только один нюанс: если есть небольшой барьер активации порядок константы может не очень сильно отличаться. Или скажем константа лимитируемая диффузией будет 10⁸, а активационная как раз 10⁷. Собственно для этого и нужно сравнение. У меня в "закромах" есть статья где изучали кинетику реакций:
I₂ + I^- = I₃^-
Br₂ + Br^- = Br₃^-
Оказалось, что для йода константа где-то 10⁹ (если правильно помню), а для брома 10⁸ и у брома как-раз активационно-лимитируемая. Как найду статью - выложу.
Алексею очень рекомендую [1]:

[1] Е. Колдин. Быстрые реакции в растворах М.: Мир. 1966г.

Спасибо за помощь, я нашел коллегу со стоп-флоу, надеюсь что-нибудь из этого получится. Реакция идет в две стадии: на один моль гипохлорита уходит два моль красителя, рабочая гипотеза: хлорированный краситель атакует неокисленный краситель. Вероятно лимитирует скорость как раз вторая стадия реакции.